共有結合、配位結合、イオン結合、金属結合、ファンデルワールス力、極性引力、水素結合、分子間力、クーロン力（静電気力）の違いを徹底解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。
化学結合の一覧
【原子レベルで働く引力】
共有結合 … 非金属原子どうしをつなぐ結合。１：１で電子を共有する。
⇒ 詳細は共有結合とは？二酸化炭素などの例を図で完全解説
配位結合 … ２：０で電子を共有する。共有結合とは仕組みが違うだけ。
⇒ 詳細は配位結合の仕組みと共有結合との違い
イオン結合 … 金属原子と非金属原子どうしをつなぐ結合。例外：アンモニウムイオン
⇒ 詳細はイオン結合とは？共有結合との違いと組成式・分子式
金属結合 … 金属原子どうしをつなぐ結合。
⇒ 詳細は金属結合と金属結晶の性質、自由電子の働き
【分子レベルで働く引力（分子間力）】
ファンデルワールス力 … すべての分子に働く弱い引力。
極性引力 … 極性分子どうしに働く引力。
水素結合 … F，O，Nと直接結合したHを含む分子どうし働く引力。
化学結合の強さの比較
一般論ですが、
共有結合（配位結合）＞ イオン結合 ＞ 金属結合 >> 分子間力
分子間力の中では、
水素結合 > 極性引力 > ファンデルワールス力
となります。
化学結合の種類の判別の具体例
次の化学式で表される各結晶がある。その中に含まれる結合をすべて書け。
（１）CH4OH （２）He （３）Ag （４）NH4Cl （５）NaOH （６）SiC
まとめ
灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師より化学結合のまとめを解説しました。しっかりと覚えておきましょう。
