【練習問題付き】倍数比例の法則・定比例の法則・気体反応の法則・質量保存の法則・アボガドロの法則のまとめ記事です。発見者とセットの覚え方（語呂合わせ）と入試問題例（練習問題）でその違いをわかりやすく解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。
目次
倍数比例の法則とは
倍数比例の法則とは、「2種類の元素AとBが化合して，いくつかの異なる化合物を作るとき，一定質量のAとBの質量の間には，簡単な整数比が成り立つ。」というものです。
倍数比例の法則の発見者はドルトンであり、発見した年は1803年です。
気体反応の法則とは
気体反応の法則とは、「気体どうしの反応では，反応に関する気体の体積の間には，同温・同圧のもとでは，簡単な整数比が成り立つ。」というものです。
気体反応の法則の発見者はゲーリュサックであり、発見した年は1808年です。
定比例の法則とは
定比例の法則とは、「ある化合物を構成する成分元素の質量比は，その製法の如何を問わず，常に一定である。」というものです。
定比例の法則の発見者はジョゼフ・ルイ・プルーストであり、発見した年は1799年です。
質量保存の法則とは
質量保存の法則とは、「化学反応の前後において，物質の総質量は変化しない。」というものです。
質量保存の法則の発見者はラボアジエであり、発見した年は1774年です。
アボガドロの法則とは
アボガドロの法則とは「同一圧力・同一温度下では、全ての気体は同一体積に同じ数の分子が含まれる」というものです。
アボガドロの法則の発見者はアボガドロであり、発見した年は1811年です。
倍数比例・定比例・気体反応・質量保存の法則の覚え方(語呂合わせ)
法則名と内容、発見者の組み合わせを答えさせる問題が入試で出題されます。
法則名と内容の組み合わせは上記で理解しながら覚えてください。
発見者は丸暗記するしかありません。
そのための有名な語呂合わせを紹介します。（アボガドロの法則は発見者の名前がついているので大丈夫ですね。）
ドバイ劇のテープ知らない?
| ド | バイ | げ | きの | テー | プ | 知 | らない? |
| ドルトン | 倍数比例の法則 | ゲーリュサック | 気体反応の法則 | 定比例の法則 | プルースト | 質量保存の法則 | ラボアジエ |
化学の基礎法則に関する入試問題例（2000年 昭和薬科大）
A 欄の記述に関係ある法則と人名を B 欄， C 欄からそれぞれ 1 つずつ選び記号で答えよ。なお，選択項目は何度選択してもよい。
[A欄] (1) 2.000g の水素と 15.873gの酸素から17.873gの水ができる。(2) 酸化銅(Ⅱ) 中の銅と酸素の質量比は常に 1：0.252である。
(3) 水素の2.000gと化合する酸素の質量は水では15.873g，過酸化水素では31.746gとなる。
(4) 水素と酸素が反応して水蒸気が生成するとき，反応に関与したそれらの体積比は，同温，同圧で2：1：2である。 [B欄] (a) アボガドロの法則 (b) 気体反応の法則
(c) 質量作用の法則 (d) 質量保存の法則
(e) 総熱量保存の法則 (f) 定比例の法則
(g) 倍数比例の法則 (h) 分圧の法則 [C欄] ( ア ) ボイル ( イ ) シュタール ( ウ ) ラボアジエ
( エ ) プルースト ( オ ) ドルトン ( カ ) ヘンリー
( キ ) ゲーリュサック ( ク ) アボガドロ ( ケ ) ヘス
( コ ) グルベル
まとめ
灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師より倍数比例の法則・定比例の法則・気体反応の法則・質量保存の法則・アボガドロの法則のまとめについて解説を行いました。しっかりと覚えておきましょう。
