化学【完全版】倍数比例・定比例・気体反応・質量保存・アボガドロの覚え方

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【練習問題付き】倍数比例の法則・定比例の法則・気体反応の法則・質量保存の法則・アボガドロの法則のまとめ記事です。発見者とセットの覚え方(語呂合わせ)と入試問題例(練習問題)でその違いをわかりやすく解説します。解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師です。

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倍数比例の法則とは

倍数比例の法則とは、「2種類の元素AとBが化合して,いくつかの異なる化合物を作るとき,一定質量のAとBの質量の間には,簡単な整数比が成り立つ。」というものです。

倍数比例の法則の発見者はドルトンであり、発見した年は1803年です。

 

気体反応の法則とは

気体反応の法則とは、「気体どうしの反応では,反応に関する気体の体積の間には,同温・同圧のもとでは,簡単な整数比が成り立つ。」というものです。

気体反応の法則の発見者はゲーリュサックであり、発見した年は1808年です。

 

定比例の法則とは

定比例の法則とは、「ある化合物を構成する成分元素の質量比は,その製法の如何を問わず,常に一定である。」というものです。

定比例の法則の発見者はジョゼフ・ルイ・プルーストであり、発見した年は1799年です。

詳細は定比例の法則を具体例でわかりやすく解説を参照してください。

 

質量保存の法則とは

質量保存の法則とは、「化学反応の前後において,物質の総質量は変化しない。」というものです。

質量保存の法則の発見者はラボアジエであり、発見した年は1774年です。

 

アボガドロの法則とは

アボガドロの法則とは「同一圧力・同一温度下では、全ての気体は同一体積に同じ数の分子が含まれる」というものです。

アボガドロの法則の発見者はアボガドロであり、発見した年は1811年です。

 

ちなみに、定比例の法則と倍数比例の法則の違いがいまいちよく理解できない場合は、定比例の法則と倍数比例の法則の違いと覚え方を参照してください。

 

倍数比例・定比例・気体反応・質量保存の法則の覚え方(語呂合わせ)

法則名と内容、発見者の組み合わせを答えさせる問題が入試で出題されます。

法則名と内容の組み合わせは上記で理解しながら覚えてください。

発見者は丸暗記するしかありません。

 

そのための有名な語呂合わせを紹介します。(アボガドロの法則は発見者の名前がついているので大丈夫ですね。)

 

ドバイ劇のテープ知らない?

バイ テー ない?
ルトン 数比例の法則 ーリュサック 体反応の法則 比例の法則 ルースト 量保存の法則 ボアジエ

 

化学の基礎法則に関する入試問題例(2000年 昭和薬科大)

A 欄の記述に関係ある法則と人名を B 欄, C 欄からそれぞれ 1 つずつ選び記号で答えよ。なお,選択項目は何度選択してもよい。

[A欄] (1)  2.000g の水素と 15.873gの酸素から17.873gの水ができる。
(2)  酸化銅(Ⅱ) 中の銅と酸素の質量比は常に 1:0.252である。
(3)  水素の2.000gと化合する酸素の質量は水では15.873g,過酸化水素では31.746gとなる。
(4)  水素と酸素が反応して水蒸気が生成するとき,反応に関与したそれらの体積比は,同温,同圧で2:1:2である。

[B欄] (a)  アボガドロの法則   (b)  気体反応の法則
(c)  質量作用の法則     (d)  質量保存の法則
(e)  総熱量保存の法則   (f)  定比例の法則
(g)  倍数比例の法則    (h)  分圧の法則

[C欄] ( ア )  ボイル      ( イ )  シュタール   ( ウ )  ラボアジエ
( エ )  プルースト    ( オ )  ドルトン    ( カ )  ヘンリー
( キ )  ゲーリュサック  ( ク )  アボガドロ   ( ケ )  ヘス
( コ )  グルベル

 

【解答解説】※タップで表示
【解答】(1) d ,ウ  (2)  f ,エ  (3)  g ,オ  (4)  b ,キ

【解説】
(1) 反応物(2.000g + 15.873g)と生成物(17.873g)の質量の総和が等しいという関係を述べているので質量保存の法則(ラボアジエ)となります。
(2) CuOを構成するCu:O = 1:0.252≒4:1(質量比)であり、1種類の化合物内の元素の比率に関する記述なので定比例の法則(プルースト)となります。
(3) 水と過酸化水素では,一定質量の水素と化合する酸素の質量比は,15.873:31.746 = 1:2 のように簡単な整数比になるという、2種類の化合物内の元素に倍数の関係が成り立つことを示した記述なので倍数比例の法則(ドルトン)となります。
(4) 2H2 + O2 → 2H2Oのように気体が反応する際、係数比2:1:2 = モル比2:1:2 = 体積比2:1:2となることを示した記述なので気体反応の法則(ゲーリュサック)となります。

 

まとめ

灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数輩出する学習塾「スタディ・コラボ」の化学科講師より倍数比例の法則・定比例の法則・気体反応の法則・質量保存の法則・アボガドロの法則のまとめについて解説を行いました。しっかりと覚えておきましょう。

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